Bonsoir
méthode possible :
1° : Déterminer la quantité de précipité obtenue puis en déduire la concentration en ion calcium dans la solution.
2° : Écrire la relation traduisant l'électro-neutralité de la solution : celle-ci doit contenir par litre, autant de charges positives que de charges négatives. Tu vas constater qu'il existe alors une relation très simple entre la concentration en ions calcium et la somme de concentrations demandée.

Merci pour ta réponse !
Mais je ne comprends pas quelle est l'équation, je ne comprends pas qu'est ce qui réagit avec quoi, pourrais-tu m'aider s'il te plait ?

Dans un premier temps, tu as une réaction de précipitation totale :
Ca²⁺ + CO₃^2- CaCO₃
Détermine la masse molaire M du carbonate de calcium, tu en déduiras la quantité de CaCO3 formée et donc la quantité d'ions calcium dans la solution initiale. Sachant que cette quantité est contenue dans 0,220L, il est facile d'en déduire [Ca²⁺] dans la solution.
Deuxième étape : la solution contient autant de charges + que de charges - :
2[Ca²⁺] =2[S^2-]+[Br^-]

D'accord j'ai bien compris merci, mais j'ak encore une question lorsque tu parles de la « quantité de CaCO3 » est-ce que tubparles du nombre de mole? Et comment en déduire le nombre d'ions Ca2+?
Merci beaucoup beaucoup, tu me sauves la vie !!

C'est bon j'ai trouvé, c'était la reponse b ; 0,0813mol.L-1
Merci beaucoup !!