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Pression partielles et totales
Bonjour, j'ai commencé l'exercice mais j'aimerai que vous me disiez si c'est bon ou pas.. J'ai un examen la semaine prochaine et je ne comprends pas trop cette partie..
Exercice
1) Une enceinte A de volume 425L est remplie de dioxyde de soufre sous une pression de 0,76.105 Pa. Une enceinte B de volume 300L contient du dioxygène sous une pression de 0,49.105 Pa. On ouvre le robinet de communication entre les deux enceintes et la température des gaz est maintenue constante à 80 degrésC (on suppose que dans ces conditions, il n'y a pas de réaction chimique entre les gaz).
a) Quelles sont les fractions molaires de chaque gaz dans le mélange ?
b) Quelle est la pression totale ?
c) Quelles sont les pressions partielles ?
2) En présence d'un catalyseur et à 80 degré celsius, le mélange de SO2 et O2 donne lieu à la réaction chimique suivante :
2SO2 (g) + O2 (g) -> 2SO3
Dans les mêmes conditions expérimentales qu'à la question 1) et en suivant le même processus, on mélange, en présence de Pt, 5 moles de O2 et 11 moles de SO2.
a) Calculer le nombre de moles de chaque gaz en fin de réaction ?
b) Quelles sont la pression totales et les pressions partielles des gaz en fin de réaction ?
3) Sachant que la masse volumique de SO2 est 1,22 g.L-1 à 80 degrés et 0,44 atm, quelle est sa masse molaire approchée ?
__________________
1) a . PV = nRT
ndioxyde de soufre = n1 = (0,76.105 x 0,425)/(8,31 x 353)
11
ndioxygène = n2 = (0,49.105 x 0,3)/(8,31 x 353)5
(J'ai convertis les volumes en m3 et les températures en K)
x1 = 11/(5+11) = 0,7
x2 = 5/(5+11) = 0,3
b . Pression totale :
PV = nRT 
P = (nRT)/V = ((5+11)x8,31x353)/(0,300+0,425) = 6,47.104 Pa
c . Pressions partielles :
Pi = xiP
Pour i = 0,7 :
Pi = 45290 Pa
Pour i = 0,3 :
Pi = 19410
Si vous pouviez me corriger ça, ce serait bien.. Merci beaucoup d'avance 
.
Merci !
Mais quand il demande les fractions molaire à la question 1.a, c'est bien ce que j'ai fais ? Parce que je n'avais pas trop bien compris ce que ça voulais dire..
salut,
Pour la 1ère réponse,n'oublie pas d'attribuer la dimension au résultat numérique sinon le nombre ne signifie rien
Que veut dire le "Pt" de l'énoncé de la question 2 ? "en présence de Pt, 5 moles de O2 et 11 moles de SO2."
2 . a) Donc j'ai fais le tableau d'avancement, et je trouve :
Soit 11 - xmax = 0 mol xmax = 11 mol
Soit 5 - xmax = 0 mol xmax = 5 mol
Donc xmax = 5 mol (comme c'est le plus faible).
Il reste donc 6 mol de SO2, 10 mol de 2S03 (et il ne reste plus donc de O2).
b) Je refais comme la question 1 avec la formule PV = nRT, mais en remplaçant n par (6+10) ?
Donc je trouve pour la pression totale 64738 Pa.
xS02 = x1 = 6/(6+10) = 0,375 mol
x2SO3 = x2 = 10/(6+10) = 0,625 mol
P1 = 24277 Pa
P2 = 40461 Pa
3 . 
= m/V et m=n*M
donc M = (*V)/n
V = (nRT)/ P
V = (6*8,31*353) / (0,44*1,013*105)
V = 0,394 L
M = (1,22*0,394)/6 = 0,08 ? Y a une erreur la je pense..
Si quelqu'un pouvez corriger ? Merci d'avance
.
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