Niveau licence

Pression cinétique du gaz parfait, vitesse quadratique

Posté par
joch73 14-04-17 à 08:06

Quelqu'un pourrait il m'aider pour cet exercice merci?

Le sujet:

Un gaz parfait, formé de molécules neutres, occupe à la temperature uniforme T, un volume v, sous le passion p. On désigne par N la densité particulaire (c'est à dire le nombre de particules par unité de volume ) et par k la constante de Boltzmann.

1° Exprimer la pression du gaz en fonction des seules données, N, k et T.

2°Rappeler la formule donnant la pression e'un gaz composé de particules monoatomiques, de masse m, en foction de N, m et de la vitesse quadratique moyenne u des particules. En déduire l'énergie cinétique d'une particule en fonction de k et T.

Exprimer la vitesse quadratique moyenne en fonction de M, R, T, M étant la masse molaire du gaz et R la constante du gaz parfait relative à une mole.

3° application: on donne $p=3,8.10^{-3}mm$ de mercure; T= 273 K ; $k= 1,38.10^{-23 } J/K$ ; M= 20g ; R= 8,32 S.I

Posté par re : Pression cinétique du gaz parfait, vitesse quadratique 14-04-17 à 16:31

Bonjour
Peux-tu commencer par expliquer ce que tu es capable de faire et ce que tu ne comprends pas dans cet exercice ? L'aide apportée ensuite sera plus efficace. A première vue, il s'agit simplement d'appliquer les formules démontrées en cours...

Posté par re : Pression cinétique du gaz parfait, vitesse quadratique 14-04-17 à 18:59

Bonjour Vanoise,

Voici ce que je propose:

1° L'expression de la pression du gaz en fonction  des seules données, N, k et T (température unniforme) est:

$PV=NkT$   (c'est NkT) implique $P=\frac{NkT}{V}$

2°
Je suis encore dans l'impasse pour  la formule de la pression d'un gaz composé de particules monoatomique.

Vitesse quadratique moyenne

$v=\sqrt{\frac{3RT}{M}}$