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Pression ballon sonde

Posté par
Gimlix 31-10-19 à 15:16

Bonjour tout le monde g un exo trop chaud en chimie 😣
L enoncé est :
les météorologues utilisent des ballons sondes remplis d'hélium pour mesurer les conditions prévalant dans la haute atmosphère, un tel ballon de 4 m3 est lâché au niveau du sol alors qu'il contient de l'hélium à une pression de 100 kPa et à une température de 22,5°C
en supposant que la quantité de gaz demeure constante quel en sera le volume à une altitude de 50 km ou règnent une pression de 10 kPa et une température de - 33°C .
J'ai essayé d appliquer la formule pV=nRT mais je n y arrive pas....
Merci d avance 😁




J'ai essayé

Posté par
vanoisere : Pression ballon sonde 31-10-19 à 15:57

Bonjour
C'est pourtant bien la loi des gaz parfaits qu'il faut utiliser. Puisque la quantité de gaz est la même dans l'état 1 et dans l'état 2 :

\dfrac{P_1.V_1}{T_1}=\dfrac{P_2 .V_2}{T_2}

Posté par
Gimlixre : Pression ballon sonde 31-10-19 à 16:30

Du coup il me reste a extraire V2?

Posté par
vanoisere : Pression ballon sonde 31-10-19 à 17:07

Oui ! Tu postes tout de même au niveau licence !

Posté par
Gimlixre : Pression ballon sonde 31-10-19 à 17:08

Le truc c'est que j'obtient quelque chose de negatif avec -33

Posté par
vanoisere : Pression ballon sonde 31-10-19 à 17:18

Enfin... Dès la classe de seconde, tu as appris que la loi des gaz parfaits fait intervenir les températures absolues (mesurées en kelvins) !

Posté par
Gimlixre : Pression ballon sonde 31-10-19 à 17:36

Ok merci beaucoup 😁 je trouve 32 m3


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