Bonsoir
En remplissant au besoin un tableau d'avancement, tu peux déterminer les trois fractions molaires à l'équilibre sachant que le système contient initialement uniquement de l'ammoniac et que son taux de dissociation est 8%.
Sachant que la pression partielle d'un gaz est égale au produit de la pression totale P par la fraction molaire, Il est facile d'établir une expression de Kp à l'équilibre où la seule inconnue est P.
Je te laisse réfléchir...

Bonsoir,
Mais je ne comprends pas comment calculer le nombre de moles pour calculer la fraction molaire...

Si on a aucune valeur de moles on doit prendre les coefficient stochiometrique ?
Sion on a 3N2 cela correspondrait à 3 moles ?
On multiplierai 3 par le coefficient de dissociation multiplié par la concentration initiale d'amoniac ?
Veuillez m'excuser j'ai des lacunes...

La valeur d'une constante d'équilibre dépend (entre autre) de la façon d'écrire l'équation de la réaction. Pour la décomposition de l'ammoniac, tu peux écrire :



mais tu peux aussi écrire :



La constante d'équilibre de la seconde réaction est la racine carrée de la constante d'équilibre de la première.Il faut donc que tu précises ici l'équation de la réaction pour laquelle la constante d'équilibre est fournie. Si tu notes =0,08 le taux de réaction de la décomposition, pour un nombre quelconque n de moles d'ammoniac introduites dans ton réacteur, il n'en reste plus que    à l'équilibre et il s'est formé...

Je te laisse continuer en tenant compte aussi de mon message précédent.

Merci de votre réponse détaillée !