Bonjour, j'ai ici un sujet corrigé mais je comprends pas trop comment, on fait pour trouver le résultat.

Enoncé: Pour préparer 500 mL d'une solution décinormale (A) d'acide sulfurique H2SO4, On dispose d'une solution d'acide sulfurique (B)  à 37,4 % en masse dont la densité est de 1,280

Voici la correction:
Solution 1dN = 0,1N = 0,05M (N=M x a)
n= c x v = 0,05 x 500 x 10-3 = 0,025 mol de H2SO4
n= m/M soit m=n x M = 0,025 x 98
                                                = 2,45 g de H2SO4
On doit préparer la solution d'H2SO4 0,1N à partir d'une solution concentré à 37,4% d'H2SO4, donc il faut calculer la masse ou le volume qu'il préléve le solvant afin de la diluer.

100g solution ----> 37, 4 g d'H2SO4

                                            2,451g      ainsi masse de la solution à prélever de la solution 6,55g à 37,4%

Comment obtient-on ce résultat ( 6,55 g)? Je pense qu'il manque une explication au niveau de ce passage.