Bonjour,

Je dois faire des exercices pour le prochain cours de chimie et je bloque sur celui-ci.

Voici l'énoncé:

"Le minerai UO₂(s) est oxydé et transformé en nitrate d'uranyle UO₂(NO₃)₂. Ce dernier est ensuite calciné selon la réaction: UO₂(NO₃)₂(s) --> UO₃(s) + 2 NO₂(g) + 1/2 O₂(g)

Les deux solides ne sont pas miscibles

La réaction de décomposition est effectué à T= 473K avec K°(473K)= 38.

1- Quelle est la valeur de la pression totale P_éq lorsque l'équilibre est atteint?

2- La réaction est effectué à partir de n₀= 1 mol de nitrate d'uranyle à la température de 473K sous la pression totale P. Dans quel sens évolue le système si P= 1.013 bar? "


Tout d'abord, pourquoi est-il précisé que les deux solides ne sont pas miscibles?

Et qu'est-ce qu'est une réaction de décomposition?

Je ne sais pas exactement comment aborder l'exercice.

Merci d'avance