Bonjour,
Dans le cas general, U=U(T,V)
Toutefois, dans le cas particulier du gaz parfait, U ne dépend que de T
Donc U/V = o pour un gaz parfait

D'accord, mais pourquoi dans le cas du gaz parfait, U ne dépend que de T ? C'est un postulat ? Y-a-t-il une justification ?
C'est l'ajout de l'équation PV = nRT ? (désolé, je ne vois vraiment pas... )

Merci en tout cas pour votre réponse !

Dans ton cours tu devrais lire que:
Par définition un gaz parfait a une énergie interne qui ne dépend que de l énergie cinétique microscopique (cad de l'agitation thermique)
On y néglige l énergie potentielle des interactions inter-atomiques et, en l'absence de transformation chimique et nucléaire, U ne dépend que de T (puisque Ec_{microscopique} ne dépend que de T)

(en fait , la température thermodynamique est definie a partir de la vitesse quadratique moyenne , en thermodynamique statistique)

Bonjour.
1ere loi de Joule« l'energie interne U d'un gaz parfait ne depend que de la temperature»
2eme loi de Joule« l'enthalpie H d'un gaz parfait ne depend que de la temperature»
Bon courage.