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précipitation + complexation
Bonsoir,
Je ne comprends l'erreur que je fais dans l'exercice de précipitation suivant :
Une quantité n=1,0
10-3 mol de chlorure d'argent est agitée dans V=0,500 L d'eau. Quelle quantité d'ammoniac faut-il ajouter à cette solution pour que le précipité soit dissous à 50%.
Données : pKs(AgCl)=9,7 log
2([Ag(NH3)2]+)=7,2
La 1ere erreur que j'ai faite est d'avoir mis tout en mol.L-1. Mais du coup, ce que je ne comprends pas c'est pourquoi je n'arrive pas à retomber sur le bon résultat. Voici ce que j'ai fait :
AgCl + 2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
K°=10-2,5
[AgCl]=n/V=1,010-3/0,500=2.10-3mol.L-1
On a 
=10-3mol.L-1
K°=s2/(n1-2) avec n1 la quantité initiale de NH3
d'où n1=(2/
K°) +2=2,02.10-3mol.L-1
Pouvez-vous m'expliquer quelle est mon erreur et s'il n'y en a pas m'expliquer comment retomber sur n1=9,9.10-3mol.
Merci d'avance pour vos explications !
Attention d'abord aux notations : parler de concentration d'un solide n'a pas de sens ; la notation [AgCl] n'a pas de sens. Tu peux cependant parler de concentration apportée, c'est à dire de quantité introduite par litre que tu peux noter c. Tableau d'avancement :
| espèces chimiques | AgCl(s) | NH3 | Ag(NH3)2+ | Cl- |
| quantités introduites | 10-3 | n | 0 | 0 |
| quantités à l'équilibre | 5.10-4 | n-10-3 | 5.10-4 | 5.10-4 |
Dans l'expression de K°, il est possible de laisser les quantités dans la mesure où les divisions par le volume V de la solution conduirait à une simplification de V... A l'équilibre :
Je te laisse terminer...
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