Bonjour,
Je dois réaliser cet exercice mais je bloque :

Le sulfate d'ammonium, (NH4)2SO4, est un engrais utilisé par de nombreux jardiniers. A l'échelle commerciale, on le produit en faisant passer de l'ammoniac gazeux dans une solution aqueuse de H2SO4 ayant une masse volumique de 1,55 g/mL et un pourcentage massique de 65%. Quel volume de solution d'acide sulfurique faut-il pour convertir 1,00 kg de NH3 en (NH4)2SO4 ?

J'ai d'abord trouvé le nbre de mole de NH3 que je divise par deux (selon les coefficients stéchiométriques) puis je peux ensuite trouver la masse de H2SO4. Mais je ne comprends pas comment faire intervenir le pourcentage massique et donc n'arrive pas à terminer mon exo.

Merci beaucoup !