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Pourcentage massique
Bonjour à tous,
Je rencontre quelques difficultés quant à la résolution d'un exercice.
Un composé organique est un monoacide de formule R-COOH, où R est un radical ne contenant que du carbone et de l'hydrogène.
L'analyse du composé donne les % en poids suivants:
Oxygène = 53,3%
Carbone = 40%
Hydrogène = 6,7%
Déterminer la formule du radical R.
Pour résoudre cet exercice, je suppose une masse totale du composé = 100g
Donc
Masse O = 53,3g
Masse C = 40g
Masse H = 6,7g
Connaissant les masses molaires de O,C et H qui sont respectivement 16,12 et 1
On peut en déduire les quantités de matière de:
n (O) = 3,33 mol
n (C) = 3,33 mol
n (H) = 6,7 mol
Ainsi le pgcd est de 3,33
Nous avons donc
Nombre d'atome d'O = 1
Nombre d'atome de C = 1
Et nombre d'atome d'H = 2
Or comme le composé est formé de R-COOH
Et que le radical R contient au moins C et H.
Les résultats que j'ai trouvé ne semblent pas possibles.
L'un ou l'une d'entre vous aurait la gentillesse de m'aiguiller dans cette résolution?
Merci par avance
Mimi 
Bonsoir
Tu peux déjà commencer par déterminer la masse molaire M de cet acide. La masse molaire de O étant 16g/mol, la proportion massique d'oxygène s'écrit :
ce qui conduit à M=60g/mol
Tu peux ensuite écrire la formule de l'acide sous la forme CxHyO2 puis calculer x et y...
Super merci Vanoise je vois mieux!
Puisque Masse molaire du composé = 60g/mol
On arrive à
(12x)/M = 0,4
Soit x = 2 donc 2 atomes de carbone
Et (1y)/M = 0,067
Soit y = 4,02 càd y=4 donc 4 atomes d'hydrogène
On a donc C2H4O2
Soit R-COOH avec R: CH3
Est ce correct?
Merci par avance
Est ce correct?
Oui ; tu peux d'ailleurs tester le réalisme du résultat en remarquant que R est un radical alkyle (ici le radical méthyle) de formule générale : CnH2n+1 avec ici n=1.
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