Bonjour, j'aurais besoin de votre aide pour des exercices sur le potentiel redox.   Je met toujours l'énoncé et mes réponses ensuite, c'est ma manière de procéder. Je précise que je ne cherche pas à avoir une réponse sans chercher. Merci par avance de votre aide.

La bactérie aérobie stricte Hydrogenomonas possède une hydrogénase catalysant la réaction :
H₂ --> 2H + 2e-
et tire son énergie de l'oxydation de l'hydrogène gazeux en eau : H₂ + 1/2O₂ <-> H₂O

1) Ecrire les 2 demi-équations de la réaction
2) Calculer la variation d'énergie libre standard de la réaction à 30°C

Potentiels standard d'oxydoréduction à 30°C, pH 7 :
(H+ / 1/2 H2) = - 0.42V ((1/2 O2/ H2O) = 0.81V

1) 1e- + H⁺ --> 1/2H₂
2e- + 2H⁺ + 1/2O₂ --> H2O

On équilibre les électrons :
H₂-->2e- + 2H⁺
2e- + 2H⁺ + 1/2O₂ --> H2O
Ce qui revient bien à notre équation bilan donné dans l'énoncé, de plus celà nous permet de avoir combien d'électrons sont échangés.

2)


AN : E° = 0,81 - (-0,42) = = 1,23 V
AN : rG° = -2x96485x1,23 = -237,353