Bonjour
De façon générale, pour un système fermé et pour une évolution élémentaire réversible, on peut écrire :



Propriétés des différentielles :



Si le système étudié est une mole de gaz parfait, cela donne :



Par intégration par rapport à P :



Pour obtenir f(t), on prend le cas particulier des conditions standard à la même température. La pression est alors P=P°=1bar. Dans ce cas particulier, l'enthalpie libre est égale à l'enthalpie libre molaire standard à la même température :



Par soustraction membre à membre (1)-(2) :


N'hésite pas à poser des questions complémentaires si cela ne te paraît pas clair.

Merci pour votre réponse.

Hélas, je crois que mes lacunes sont trop importantes pour oser prétendre à comprendre ce cours...

Je suis parti des identités thermodynamiques qui se démontrent pour un système fermé en imaginant une évolution réversible élémentaire :
dU=Q+W=T.dS-P.dV
dH=dU+P.dV+V.dP=T.dS+V.dP  puisque H=U+P.V
dG=dH-T.dS-S.dT=V.dP-S.dT puisque G=H-T.S
Effectivement, pour comprendre, il faut bénéficier d'un cours détaillé et structuré, ce qui représente pas mal d'heures...

Petit à petit, je débroussaillerai le chemin. Au rythme d'une tortue, j'en conviens.

Merci pour l'aide apportée.