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ph, ka et pka (2)
Bonjour a tous,
Je m'appelle Aurélie, je suis actuellement élève de BTS ... à 30 ans 
Ce n'est pas évident pour moi de retourner à l'école après 10 ans de vie active mais je tente le chalange !
Bref, je me retrouve en galère totale devant des exercices de Chimie sachant que la prof fait son cours ultra rapidement (1 chapitre en 10/15jours...) et que ses explications ne sont pas toujours au RDV ...
Je fais donc appel à vous pour m'aider a faire ces deux exercices avec si possible des explications détaillées. Merci par avance ! 
Exercice n°1:
***Enoncé supprimé : 1 TOPIC = 1 EXERCICE***
Exercice n°2
1. Une solution de méthylamine CH3-NH2 de concentration molaire Cb = 0.2 mol.L-1 a un pH=12.
a- Ecrire l'équation de la réaction de l'éthylamine avec l'eau.
b- Calculer les concentrations de toutes les espèces chimiques en solution.
c- Calculer la constante d'acidité Ka du couple CH3NH3+/CH3NH2 et son pKa.
d- Le pKa du couple NH4+/NH3 vaut 9.2. La méthylamine est-elle une base plus faible ou plus forte que l'ammoniaque ?
2. On mélange 10 mL de solution de méthylamine de concentration Cb = 0.2 mol.L-1 à un volume Va d'acide chlorhydrique de concentration molaire égale à 0.1 mol.L-1.
a- Ecrire l'équation bilan de la réaction.
b- Quel est le volume Va nécessaire pour réaliser une solution tampon dont le pH est égal au PKa du couple CH3NH3+/CH3NH2 ?
On suppose que les mélanges se font sans variations de volume.
*** message dupliqué ***
Bonjour
Sans connaître ton niveau, fournir un corrigé risque d'être difficile et peu efficace. Tu ferais mieux de :
1° : bien revoir ton cours sur le sujet ;
2° : expliquer ici ce que tu es capable de faire et ce que tu ne comprends pas.
Il sera beaucoup plus facile de t'aider efficacement ensuite.
Merci pour votre réponse. Le cours fournis n'étant pas ultra clair.......... ce sont des pages très succinctes, avec des phrases et formules clés sans réelles explications. j'essaye sincèrement de faire ce que je peux .... J'ai la correction de l'exercice mais il y a des choses qui m'échappent....
Bref
Je n'ai pas réussi a déterminer la concentration des ions OH- du tableau d'avancement, la formule de mon cours dit [OH-] = Ke/[H3O+] J'ai trouvé [H3O+] = 10^-pH mais je ne parvient pas a calculer le ke sans les concentrations des réactifs .
La formule que j'ai du ke = [produits]/[réactifs]
La formule que j'ai du ke = [produits]/[réactifs]
Non. Ke est le produit ionique de l'eau.
Toutes les solutions aqueuses sont le siège de l'équilibre suivant :
2 H2O = H3O+ + HO-
C'est ce qu'on appelle l'autoprotolyse de l'eau.
La constante d'équilibre de cet autoprotolyse de l'eau Ke = [H3O+] [HO-] est connue sous le nom de
"produit ionique" de l'eau.
Sa valeur ne dépend que de la température.
A 25°C la valeur de Ke est 10-14 et il lui correspond un pKe = - log(Ke) =14
Ces valeurs sont souvent sous entendues dans les exercices, car supposées connues.
Ainsi, quand on connait le pH d'une solution à 25°C , on accède facilement aux concentrations en H3O+ et HO-
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