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ph, ka et pka (1)
Bonjour a tous,
Je m'appelle Aurélie, je suis actuellement élève de BTS ... à 30 ans 
Ce n'est pas évident pour moi de retourner à l'école après 10 ans de vie active mais je tente le chalange !
Bref, je me retrouve en galère totale devant des exercices de Chimie sachant que la prof fait son cours ultra rapidement (1 chapitre en 10/15jours...) et que ses explications ne sont pas toujours au RDV ...
Je fais donc appel à vous pour m'aider a faire ces deux exercices avec si possible des explications détaillées. Merci par avance ! 
Exercice n°1:
On considère une solution aqueuse d'hydrogénosulfate de sodium, NaHSO4 de concentration 0.01 mol/L.
Ce composé est totalement ionisé en solution aqueuse en ions Na+ et HSO4 - .
L'ion hydrogénosulfate se comporte dans l'eau comme un monoacide faible.
a- Ecrire l'équation bilan de mise en solution de cet ion dans l'eau. Identifier les couples acido-basiques en présence. Donner l'expression du Ka de cet ion.
b- A l'aide du tableau d'avancement, établir l'expression littérale de la concentration de toutes les espèces chimiques présentes en solution.
c- Le pH mesuré de cette solution est égal à 2.2. En déduire les valeurs des concentrations de toutes les espèces chimiques présentes en solution. Calculer la constante d'acidité Ka de l'ion HSO4 - . En déduire son pKa.
d- Est ce un acide plus fort que l'acide éthanoïque dont le pKa est égal à 4.75 à la même température.
Exercice n°2
***Enoncé supprimé : 1 TOPIC = 1 EXERCICE***
__________
***Topic dupliqué : deuxième exercice dupliqué ici : 
ph, ka et pka (2)***
Bonjour,
Tu dois probablement connaître les définitions d'un acide, d'une base, d'une réaction acide-base, d'un couple acide/base, d'une constante d'acidité.
Pour la question 1 il suffit d'appliquer ces définitions à partir des données de l'énoncé.
Pour plus d'efficacité, pour mieux situer tes éventuelles lacunes propose des réponses au moins à cette question 1
Bonjour odbugt1
Sans avoir lu ton message du 25-11-17 à 11:24, j'ai répondu dans le même esprit au second message de Papryka06 envoyé un peu plus tard et portant sur le même thème.
Pour une meilleure efficacité et pour éviter les répétitions, il serait sans doute préférable que tu gères les deux demandes... Si tu as le temps bien sûr !
ce qui m'embrouille c'est ce tableau d'avancement ... question bête mais comment faire la conversion des mol/l-1 en moles ?
Bonjour,
Classiquement, un tableau d'avancement se remplit avec des quantités de matière (en mol).
Si on divise ces quantités de matière par le volume de la solution on obtient des concentrations (en mol.L-1).
On a pris l'habitude, lorsque le problème s'y prête de remplir directement certains tableaux d'avancement en termes de concentration.
Dans ce cas, x représente un avancement volumique et s'exprime en mol.L-1
Dans le cas de ton exercice (C0 = 0,01 mol.L-1) en négligeant l'autoprotolyse de l'eau cela donne :
Merci pour vos précisions ! Dans certains tableaux d'avancement on parle de «v max». Quelle est la différence avec celui que vous avez représenté plus haut?
Dans certains tableaux d'avancement on parle de «v max».
Je suppose que tu as voulu dire " xmax"
Quelle est la différence avec celui que vous avez représenté plus haut?
Quand une réaction chimique est totale, elle se poursuit jusqu'à disparition totale d'au moins un des réactifs et l'avancement correspondant est alors l'avancement maximal souvent noté xmax
En revanche, si la réaction chimique considérée ne se poursuit pas jusqu'à disparition totale d'au moins un des réactifs, elle conduit à un état d'équilibre pour lequel l'avancement x ne parvient pas jusqu'à xmax mais atteint une valeur xeq correspondant à cet état d'équilibre.
xeq est parfois noté aussi xf ( pour avancement final ).
A mon sens le terme d'avancement à l'équilibre (xeq) est plus adapté.
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