Bonjour à tous, je rencontre des difficultés pour un exercice de chimie:

On donne les couples suivants:
H₃PO₄/H₂PO₄^- --> pKa1=2,2
H₂PO₄^-/HPO₄^2- --> pKa2=7,2
HPO₄^2-/PO₄^3- --> pKa3=12,3
NH₄⁺/NH₃ --> pKa4=9,2

On prépare 3 solutions aqueuses A, B et C.
A: solution contenant NH₄Cl à 0,2mol/L et Na₃PO₄ à 0,1mol/L.
B: solution contenant Hcl à 0,2mol/L + NaOH à 0,3 mol/L + NH₃ à 0,2 mol/L + H₃PO₄ à 0,1mol/L.
C: solution contenant Na(NH₄)₂PO₄ à 0,1mol/L.

Justifier le fait que le pH soit théoriquement le même pour ces trois solutions et calculer la valeur commune de ce pH.


Voila, pour commencer pour calculer un pH j'utilise la formule pH=-log[H₃O⁺] mais dans ce cas je n'arrive pas à déterminer l'équation acido-basique correspondant par exemple à la solution A.
Je n'ai jamais fait réagir simultanément deux espèces avec de l'eau.. Et je ne comprend pas où interviennent les pKa donnés en début d'énoncé.

Merci de votre aide..!