Bonjour!

J'ai un petit problème dans un exercice qui est le suivant;
L'exercice porte sur de l'eau de chlore. Une eau de chlore est obtenue par dissolution du dichlore gazeux dans l'eau déminéralisée. On indique que les espèces Cl2, HOCl et Cl- sont présentes à des concentrations comparables en solution. On donne les potentiels standard d'oxydo-réduction à 298K:
E1°=1.595V pour HOCl/Cl2
E2°=1.395V pour Cl2/Cl-

Après avoir déterminé l'équation bilan de la réaction qui est la suivante:
HOCl+Cl-+H3O+=Cl2+2H2O
on me demande quel est ce type de réaction. J'ai mis que c'était une réaction de dismutation de dichlore.
Puis, là où je ne trouve pas comment faire on me demande d'en déduire si l'eau de chlore est acide, basique ou neutre. J'ai lu sur internet qu'il existait des courbes potentiel pH mais je ne l'ai pas encore vu en cours donc pour l'instant j'ai juste tracé le diagramme d'existence.

Voilà si quelqu'un pouvait m'aider ça m'arrangerait vraiment beaucoup!
Merci d'avance.