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pH d'une solution aqueuse
On réalise une solution A en mélangeant un volume V1 d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique de concentration c1 = 10-1 mol.L-1 et un volume V2 = V1 d'une solution aqueuse d'acide arsénique H3AsO4 de concentration c2 = 2.10-1 mol.L-1.
Données : pKa1 (H3AsO4/H2AsO4-) = 2,2 ; log 5 = 0,7
D'après les données ci-dessus, la valeur du pH de la solution A est égale :
Veuillez choisir au moins une réponse :
A. - à 1,3 en négligeant les protons apportés par l'acide arsénique.
B. - à 1 en négligeant les protons apportés par l'acide arsénique.
C. - à 1,75 en négligeant les protons apportés par l'acide chlorhydrique.
D. - à 1,6 en négligeant les protons apportés par l'acide chlorhydrique.
E. Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte.
--> Les bonnes reponses sont la A) et la D) mais moi en appliquant la formule d'un acide faible :
pH = (1/2)(pKa+Pc)je ne trouve pas les bons resultats
Bonjour, je sais que le message date d'il y a un an maintenant, mais ça pourra toujours aider quelqu'un !
Tu as ton acide chlorhydrique que l'on va nommer AH (acide fort), et ton acide arsénique que l'on va nommer H (acide faible).
Vu que V1=V2, on prendra ''1'' pour le volume.
On a :
nAH = cv = 10^-1 mol
nH = cv = 2.10^-1 mol
Il faut maintenant calculer leur concentration sur le volume TOTAL (soit V1+V2=2)
cAH = n/v = 1.10^-1 / 2 = 5.10^-2 mol.L-1
cH = n/v = 2.10^-1 / 2 = 10^-1 mol.L-1
En regardant les items, on voit que l'on te demande de considérer chaque espèce A PART; du coup, tu t'intéresse à chacune d'entre elles en fonction de leur ''nature'' et on a :
AH : base forte
pH = - log c
= - log (5.10^-2)
= - (log 5 + log 10^-2)
= - (0.7 - 2)
= 2- 0.7
= 1.3 en négligeant donc les protons apportés par OH
H : acide faible
pH = 1/2 (pka - log c)
= 1/2 (2.2 - log (10^-1))
= 1/2 (2.2 + 1)
= 1.6 en négligeant les protons de AH
Voilà ! Dans l'espoir d'aider quelqu'un en retour 
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