Bonjour, je suis coincé dans l'exercice suivant pourriez-vous m'aider?
1.Soit à 25°C, une solution d'acide nitrique à 0.008 mol/L.Quel est le Ph de cette solution?

2.Soit à 25°C, une solution d'acide chlorhydrique à 3.10^-4 mol/L.Quel est le pH de cette solution?

mes recherches:
HNO₃-->NO₃^-+H⁺
puisque C<10^-6, c'est une solution dilué donc on prends en compte l'eau ce qui donne:
HNO₃+H₂O-->NO₃^-+2H⁺ + OH^-
ensuite je pense qu'il faut appliquer la loi d'action de masse, puis conservation de la matière et neutralité électrique mais je n'arrive pas à appliquer les directives du cours

merci par avance pour votre aide