Bonjour,

J'ai quelques difficultés à comprendre un exercice de biophysique...

Un prélèvement sanguin d'un patient en acidose contient une concentration de CO₂ dissous égale à 2x10^-3mol.L^-1 et des ions bicarbonates HCO₃^- à 3,5x10^-2mol.L^-1. On administre alors au patient une solution de concentration de bicarbonate de sodium (Na⁺, HCO₃^-) à une concentration de 1mol.L^-1. On considèrera le volume administré négligeable devant le volume sanguin du patient égal à 5L.

Quel volume, en mL, de la solution de bicarbonates de sodium a été administré au patient pour obtenir un pH sanguin égale à 7,4?

On donne pKa (H₂CO₃/HCO₃^-=6,1 à 37°; log2=0,3

Etape 1:

Nombre de mole HCO₃^-:  3,5x10^-2mol.L^-1x5L= 17,5 mol

Nombre de mole ajoutées: 1mol.L^-1x 5L= 5 mol

Etape 2:

N_AN_ajouté

N_final= 12,5 mol

N_formé= 7,5 mol

Alors le pH est: pH= pka + log B/A

Etape 3:

7,4-6,1= log B/A


La réponse est 25 mL. Je ne parviens pas à ce résultat..

Quid de la concentration de CO₂?

Mon raisonnement est il mauvais?


Merci!