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pH (acide-base)
bonsoir,
je suis actuellement étudiante en chimie biologie.
En solution aqueuse diluée, les espèces « oxalates » provenant de l'acide oxalique sont l'ion hydrogénooxalate HC2O 4-et l'ion oxalate C2O42- qui forment un couple acide base HC2O4-/C2O4-2 de pKa = 4,3.
Dans 1L d'eau on ajoute 4.10-2 mole d'hydrogénooxalate de sodium (soluble et dissocié en HC2O4- et Na+).
> 1-1) Quelle est la valeur du pH de cette solution ?
Ma réponse : NaHC2O4
Na+ + HC2O4-
ka/Co = 10-4,3/(4.10-2) = 1,25.10-3<10-2 donc c'est un acide faible.
pH =1/2(pka -log C)= 1/2(4,3 - log (4.10-2)) = 2,8
1-2) On effectue le titrage de 50 mL de la solution précédente par une solution de soude (Na+.OH- concentrée à 2 mol/L
• Quelle réaction se produit ? Quelle est la valeur de la constante correspondante
je n'arrive pas du tout à faire cette exo. pourriez -vous m'aider?
Merci
je te souffle : HC2O4- est un acide ( base conjuguée C2O4 2- ) et OH- est une base . La réaction doit donc etre écrite . On ecrit alors la constante K de cette réaction, on multiplie le haut et le bas de la fraction ainsi ecrite par H3O+ et on reconnait Ka de HC2O4 - et le produit ionique de l'eau . K est grande .
Du coup la réaction c'est HC2O4- + OH- -> C2O4-2 + H2O
et pour la constante K c'est K = 1/Ka = 1/10-4,3 = 1,9.104
c'est bien sa?
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