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pH
Bonjour,
Je suis vrm perdue
On considère les couples acido-basiques suivants dont on donne les pKa à 25°C:
HCOOH/HCOO pKa= 3,7
; HCIO/CIO: pKa = 7,5
H2SO4/ HSO4 <0
HSO/SO: pKa = 1,9
HBO/BO pKa = 9,2
1. Déterminer la réaction ayant la constante de réaction la plus grande dans le cas des mélanges suivants obtenus dans un litre de solution aqueuse et déterminer sa constante
1.1. Cas 1:1 mole de méthanoate de sodium (HCOONa), 2 moles d'acide hypochloreux(HCIO), 1 mole de sulfate de sodium (Na2So4)
J ai fais les équations
HCOONa->HCOO- +Na+
Na2So4 -> 2Na + + So4 2-
Puis je me suis dis
HCOO- +H2O -> HCOOH + HO-
SO42- + H20 ->
Bonjour
Question 1.1 :
Pour un couple acide/base donné, que signifie pKa<0 ?
Ensuite : plus un acide est fort, plus le pKa du couple est ???
Tu pourrais alors classer les couples acide base en fonction de leur force puis déterminer la ou les éventuelles réactions prédominantes.
J'ai déjà eu l'occasion de répondre sur un sujet assez proche ici :
pH solution
Je viens de faire les calculs... Deux remarques à propos de l'énoncé.
1°
HSO/SO: pKa = 1,9
Il ne s'agirait pas plutôt du couple HSO4-/SO42- ?
2°
Les théories sur les équilibres en solutions aqueuses ne sont à ce niveau étudiées qu'en solution aqueuse diluée, soit pour des concentrations inférieures à 0,1mol/L environ. Travailler avec des concentrations de plusieurs moles par litre ne peut conduire qu'à des résultats très approximatifs. Diviser toutes les concentrations par cent serait plus réaliste...
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