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Oxydoréduction

Posté par
lulunb 22-10-19 à 15:37

Bonjour j'arrive à équilibrer les équations d'oxydoréduction en utilisant H+ (quand on est en milieu acide) mais je n'arrive pas à équilibrer avec des H3O+

Y'a t'il une technique ou c'est toujours par tâtonnement?

Un exemple j'ai:

MnO4- + 5Fe 2+ +8H+   Mn2+ +5Fe3- + 4H20.

Posté par
vanoisere : Oxydoréduction 22-10-19 à 15:45

Bonjour
Sauf si tu domines correctement la notion de nombre d'oxydation, il faut commencer par écrire les deux demies réactions, une par couple oxydant /réducteur.

Posté par
lulunbre : Oxydoréduction 22-10-19 à 15:53

J'ai déjà équilibré grâce au nombre d'oxydation de chaque membre..

Petit erreur: Fe3+

Posté par
vanoisere : Oxydoréduction 22-10-19 à 18:55

Si cela peut t'aider  : commencer par équilibrer avec H+ puis remplacer chaque H+ par H3O+ en ajoutant côté produits autant de molécules d'eau  supplementaires qu'il y a d'ions H3O+ côté réactifs.


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