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Oxydo-réduction
Bonjour à tous.
Enoncé : Ajuster les coefficients de ces deux équations de réaction en milieu acide.
1) Cr2O72-(aq)+Br-(aq)=Cr3+(aq)+Br2(aq)
2) I-(aq)+H3AsO4(aq)=HAsO2(aq)+I2(aq)
Réponse :
1) Cr2O72-(aq)+6Br-(aq)+14H+(aq)=2Cr3++3Br2(aq)+7H2O(l)
2) 2I-(aq)+H3AsO4(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+HAsO2(aq)+2H2O(l)
Pouvez-vous me dire si ma réponse est correcte s'il vous plait ?
Serait-il plus préférable d'utiliser H3O+ plutôt que H+, sachant qu'après on nous demande d'exprimer le quotient de réaction ?
Bonjour
Le plus mauvais conseil que l'on puisse donner à un étudiant débutant la pHmétrie est de noter, soit disant pour simplifier, H+ à la place de H30+ : il n'est jamais bon de noter par le même symbole deux espèces différentes.
Cela dit, tu es ici dans un contexte autre où le risque de confusion est très limité. Personnellement, je conseille dans ce cas de noter H+aq : c'est rapide et sans ambiguïté. Tu pourras ainsi sans problème noter par la suite :
[H+aq]=10(-pH)
Pas de problème pour tes équations.
Et pour le quotient de réaction on a :
1) Qr = [Cr3+]² x [Br2]3 / [Cr2O72-] x [Br-]6 x [H+]14.
2) Qr = [I2] x [HAsO2] / [I-]² x [H3AsO4] x [H+]².
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