Bonjour
Pour te répondre de façon catégorique, il faudrait le contexte expérimental. On peut juste affirmer que la constante d'équilibre de la réaction entre les ions dichormate et l'alcool est beaucoup plus grande que la constante d'équilibre de la réaction entre les ions bichromate et les ions fer(II) mais si les ions bichromate sont introduits en large excès, on peut envisager deux réactions successives et indépendantes.

Comment calculer la constante d'équilibre, K=10^(E⁰1-E⁰2)*n/0,059) avec n qui est le nombre d'électrons échangés (n=n1*n2)
E⁰1 c'est le potentiel le plus fort et E⁰2 le plus faible ?
Pour la réaction entre les ions dichromate et l'éthanol c'est K=10^((1,33-0,07)*(6*4)/0,059) ?

L'éthanol est oxydé par un excès d'ions dichromates et les ions dichromates excédentaires sont dosés par une solution de Fe²⁺

La constante d'équilibre dépend de la façon dont est écrite l'équation bilan. A priori, tu as choisi de multiplier par 4 la première demie équation et par 6 la seconde pour faire intervenir 24 électrons. Tu pouvais aussi te contenter de multiplier la première par 2 et la seconde par 3 pour ne faire intervenir que 12 électrons. La seconde constante d'équilibre est la racine carré de la première... Il faut donc toujours préciser l'équation bilan avant de déterminer une constante d'équilibre.
L'expérience dont tu parles est possible. On peut aussi envisager un dosage potentiométrique par une solution de bichromate de potassium d'un mélange d'alcool et de sulfate de fer(II) en présence d'acide sulfurique. On obtiendra deux sauts de potentiels successifs, la première équivalence correspond au dosage de l'alcool, la seconde équivalence correspond au dosage des ions fer(II)...
Sans énoncé précis, de nombreux scénarios sont envisageables .