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Oxydation de sodium
Bonjour, pouvez vous m'aider pour ce petit exercice ?
On brûle 28 grammes de sodium avec 8 grammes de dioxygène. A la fin de la combustion il reste 2 grammes de Sodium qui n'ont pas réagis, mais tout l'oxygène a disparu.
a) Écrivez l'équation bilan de cette réaction.
b) Quels sont le(s) réactif(s) et le(s) produit(s) de cette réaction ?
c) Calculez la masse d'oxyde de sodium obtenue.(Justifiez)
Merci d'avance
Salut!
1) Le sodium métallique existe donc c'est comme la combustion d'un métal...
2Na + O2 ---> 2NaO
Tu peux faire le reste à partir de ça
Et ben oui, tu n'arrives pas à y répondre. Les réactifs c'est à gauche et les produits à droite. C'est de l'oxyde de sodium à droite
On brûle 28 grammes de sodium avec 8 grammes de dioxygène. A la fin de la combustion il reste 2 grammes de Sodium qui n'ont pas réagis, mais tout l'oxygène a disparu.
En effet, il y a donc 36 g de réactifs. Or, au cors d'une réaction chimique la masse se conserve. Donc il se forme 36 g de produit.
A la fin de la combustion il reste 2 g de sodium. Donc en fait il y a 34 g de réactifs qui ont réagi: 26 de sodium et l'intégralité de dioxygène.
Tu suis jusque là?
Ca veut donc dire qu'il s'est formé 34 g de produit. Donc 34 g d'oxyde de sodium.
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