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oxydant et réducteur
Bonjour,
lequel de cu2+ et fe2+ est l'oxydant le plus fort?
lequel de Cu et Fe est le réducteur le plus fort ?
d'habitude pour savoir cela je calcules le nombre d'oxydation mais là je suis perdue ?
et j'ai ça comme données:
• Demi-cellule C : Une lame de Cu(s) est plongée dans un bécher contenant
environ 50 mL de solution de CuSO4 de concentration C1 = 0,1 mol L-1
• Demi-cellule F : Une lame de Fe(s) est plongée dans un bécher contenant environ
50 mL de solution de sel de Mohr (Fe(SO4)2(NH4)2 · 6 H2O)de concentration
C1 = 0,1 mol L-1
A partir de ces 2 demi-cellules on construit une cellule électrochimique aux bornes de
laquelle on branche un pH-mètre pour mesurer la différence de potentiel entre les 2
compartiments.
La demi-pile C est connectée à la borne « pH » et la demi-cellule F est connectée à la
borne « Ref ».
La différence de potentiel mesurée est de ΔEmes = + 790 mV
merci d'avance !
Bonsoir
Un oxydant est d'autant plus fort que le potentiel standard du couple auquel il appartient est élevé.
Inversement, un réducteur est d'autant plus fort que le potentiel standard du couple auquel il appartient est faible.
Attention : une différence de potentiels se mesure à l'aide d'un voltmėtre , pas d'un pHmètre.
MERCI 
bon ici je n'ai pas les potentiels standards mais du coup je chercherai sur internet et je mettrai ça !
Il faut tenir compte des expériences réalisées et de la mesure de la différence de potentiels pour obtenir la différence de potentiels standard entre les deux couples. Pour bien comprendre tu peux faire un schéma soigné du dispositif , éventuellement le scanner et le poster ici .
La différence entre les potentiels standard des couples est-elle demandée ?
Connais tu la relation de Nernst ?
La différence des potentiels standards n'est pas demandée mais je connais la relation de nernst ouii ...en quoi elle va me servir pour répondre à ma question ?
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