Bonjour

Est-ce que quelqu'un pourrait me dire si mon raisonnement est correct sur ce QCM ?

Pour rendre la solution iso-osmolaire au plasma, sont également présents en solution du chlorure de sodium (NaCl) et de citrate de sodium (Na3 C6 H5 07). On suppose la libération du Na complète dans l'eau pour ces deux composants, avec formation de Na+ Cl- et C6 H5 07 3-, . Parmi les proposition suivantes laquelle permet de s'approcher au plus près de l'osmolarité plasmatique normale, sachant que la concentration en Na+ de la solution est obtenue à 195 mEq/L

1. 20mmol/L de citrate de sodium et 135 mmol/L de chlorure de sodium
2. 30mmol/L de citrate de sodium et 115 mmol/L de chlorure de sodium
3. 80mmol/L de citrate de sodium et 105 mmol/L de chlorure de sodium
4. 60mmol/L de citrate de sodium et 75 mmol/L de chlorure de sodium
5. 50mmol/L de citrate de sodium et 45 mmol/L de chlorure de sodium


Donc d'après l'énoncé j'ai écris que

NaCl + Na₃C₆H₅O₇ => 4Na+ + Cl- + C₆H₅O₇^3-

d'après le principe d'électroneutralité
[Na+] = [ Cl-] + C₆H₅O₇^3-

donc on doit obtenir 195 mEq/L en additionnant l'osmolarité du citrate de sodium et du chlorure de sodium

j'ai donc indiqué plus mathématiquement en fonction de la valence des deux solutions

195 = 1x + 3Y
En essayant les combinaisons j'ai trouvé
195 = 1x50 + 3x 45
Donc réponse E

Est-ce correct ?