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Ordres partiels et méthode des vitesses initiales
Bonjour, je suis confronté à un exo proposant l'étude de la cinétique d'une réaction que je schématise ainsi
2A+2B -> 2C+D
Je dois trouver l'expression de la vitesse sous cette forme :
v=k*[A]^a*[B]^b*[C]^c*[D]^d
J'ai trouvé a =2; b=2, c=-1 avec la méthode des vitesses initiales. Par contre je ne peux pas trouver d car la concentration initiale de D est toujours nulle.
Je me demandais donc si a+b+c+d=0 Puisqu'on a l'ordre des produits ET des réactifs.
Je vous fais un tableau de valeurs si vous voulez
| Exp | [A] | [B] | [C] | [D] | v |
| 1 | 1 | 1 | 1 | 0 | 1 |
| 2 | 2 | 1 | 1 | 0 | 4 |
| 3 | 1 | 2 | 2 | 0 | 2 |
| 4 | 2 | 2 | 1 | 0 | 16 |
A priori , sauf cas particulier ( comme réaction autocatalytique ... ) les produits n'interviennent pas dans la loi cinétique ... seules les concentrations en A et B devraient intervenir dans la loi cinétique, de plus un ordre n'est pas négatif ... bref voila un drole d'exo ... as tu bien recopié l'enoncé ?
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