Bonjour,
tu peux commencer par lire le document référencé ci-dessous.
Si tu ne comprends pas, pose alors des questions.

merci pour votre réponse, je pense avoir compris dans l'ensemble la façon dont se forme les orbitales moléculaires et la différence entre liante et antiliante mais c'est le diagramme qui me pose problème,  
il y'a quelques points qui ne sont pas clairs:

- lorsque l'on trace le diagramme pour les orbitales, on les remplie du niveau d'énergie le plus bas au niveau d'énergie le plus haut, enfin par énergie croissante?

- Lorsqu'il y a un plan nodal c'est que l'OM est forcément antiliante ?

- Comment détermine -t-on le nombre d'électron présents sur une OM liante ou antiliante ?

- Une orbitale liante est une orbitale sur laquelle les 2 lobes sont de mêmes signes et l'antiliante a deux lobes de signes opposés ?

- Comment sait-on si liaisons sont des liaisons pi ou des liaisons sigma ?

Merci d'avance

Les réponses sont dans le document que je t'ai fourni ; il me semble d'un niveau abordable :
- lorsque l'on trace le diagramme pour les orbitales, on les remplie du niveau d'énergie le plus bas au niveau d'énergie le plus haut, enfin par énergie croissante?
- Comment détermine -t-on le nombre d'électron présents sur une OM liante ou antiliante ?  
Le remplissage des niveaux suit les mêmes règles que pour un atome
énergie croissante
principe de Pauli
règle de Hund
- Une orbitale liante est une orbitale sur laquelle les 2 lobes sont de mêmes signes et l'antiliante a deux lobes de signes opposés ?
Les lobes n'ont pas de "signe" : ce sont les régions de l'espace où la probabilité de présence des électrons est la plus forte. Tu dois confondre avec les signes des coefficients qui interviennent dans les combinaisons linéaires d'O.A. (voir pages 6,7,8)
- Comment sait-on si liaisons sont des liaisons pi ou des liaisons sigma ?
voir pages 9 et 10