Bonjour !
J'ai besoin d'aide sur ce TD.
J'ai déjà trouvé la molarité mais je ne sais pas comment on procède pour trouver la normalité.
Pour l'équation bilan j'ai écris ça :
(Fe2(S2O3)3) + NaOH -->Fe(OH)3 +Na2S2O3 ??? ( Pas sûr)
Sujet:
On veut faire réagirle 10 mg thiosulfate de fer (III)(Fe2(S2O3)3en solution dans 50 ml d'eau avec une
solution de soude de concentration 0,5 M pour précipiter le l'hydroxyde ferrique.
Ecrire l'équation de la
réaction.
Calculer la molarité et la normalité de la solution de thiosulfate ferrique initiale.
Merci d'avance pour votre aide !
Bonjour
Énoncé très étrange... Tu es bien sûr de l'avoir recopié sans erreur ?
Le thiosulfate de fer(III) est un composé instable car les ions thiosulfate réduisent spontanément les ions Fe3+ en ions Fe2+.
Quant à la notion de normalité, c'est une notion obsolète officiellement abandonnée depuis des décennies pour des raisons que j'ai exposé ici (message du 14-11-19 à 00:14) :
[CHIMIE] concentration, molarité, normalité ...
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