1_ l'acide acétique cristallisable CH3COOH a une densité de 1,06
En deduire sa normalité
2_si on dillue 20fois 5,3g de cet acide ; détermine la concentration pondérale ;la molarité,la normalité,l ionarité et l osmolarité de la solution
On donne C: 12 ,O:16, H:1 , taux de dissociation de CH3COOH : 0,1
***Titre changé***
Bonjour pour commencer (et oui : un peu de politesse ne fait de mal à personne !)
Je ne sais pas où tu as trouvé cet exercice mais la notion de normalité est une notion obsolète, officiellement abandonnée depuis une cinquantaine d'année... Pour les autres grandeurs, tu trouveras ici les définitions et quelques exemples d'applications :
Tu peux aussi poser des questions précises sur ce que tu ne comprends pas mais le forum n'est pas là pour faire le travail à ta place.
Bonsoir
Et mes excuses !
Au fait ici la notion de normalité existe
C est normalité ou concentration équivalente ..
Mon problème est le suivant : l acétique cristallisable CH3COOH est une solution isotoniques où pas
J'ai déjà commencé à résoudre
Concernant l'acide éthanoïque concentrée de densité 1,06 : tu n'aurais pas oublié par hasard une donnée ? Par exemple le pourcentage massique d'acide dans la solution (sans doute voisin de 60%) ?
Bonjour
Je comprend un peu mais jai que ses données j'ai commencé comme sa
CN :sommes|z|xCM
Co :ixCM = CM=Co÷i
La concentration osmotique des solutions isotoniques est 300mmosmol/l
Donc si c est une solution isotonique alors ça serait plus facile
Quelles que soient les conventions et définitions utilisées dans ton cours de biochimie, la première chose à faire consiste à déterminer la concentration molaire (molarité) en acide éthanoïque dans la solution commerciale concentrée de densité 1,06. Pour cela, il faut connaître le pourcentage massique d'acide dans cette solution. Je sais que ce genre de solution correspond souvent à 60% en masse d'acide mais cette indication devrait être fournie par l'énoncé.
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