Bonsoir à tous merci de m'aider.

Bonsoir
La normalité est une notion officiellement abandonnée depuis une cinquantaine d'années par les scientifiques...
Elle correspond dans ce cas particulier à une concentration de 0,1mol/L.

50 ans! Je vais intenter un procès à mon prof de taupe qui encore en début des années 80 parlait de normalité ... (sans lui, certain, j'aurais eu normale sup)
(je laisse le soin aux webmasters de supprimer ce commentaire tout à fait inutile)

vanoise
Pouvez vous m'en dire plus svp concernant cet exercice ?

Bonsoir dirac
Parler de normalité en prépas en 1980... Bizarre (ou pas de chance   ) ; dix ans plus tôt, mon prof de chimie commençais par nous mettre en garde face à cette notion qui traînait encore dans de vieux livres. En revanche, je sais que les biologistes et les médecins en parlent encore . L'IUPAC : connaissent pas !
@emmanuel2002 : si cela t'intéresse, tu trouveras ici quelques infos sur la notion de normalité et ces inconvénients (en particulier : message du 03-12-19 à 22:05 :
Equivalent litre normalite molalité ...
Pour ton exercice, puisque l'acide oxalique est un diacide, tu as N=2c. Il s'agit donc de savoir comment obtenir 0,1L de solution de concentration c=0,1mol/L. Tu peux commencer par calculer la masse d'acide que doit contenir ces 0,1L de solution. Tu peux ensuite calculer la masse de produit commercial correspondante connaissant la pureté du produit mais la valeur est très proche de la valeur précédente puisque la pureté dépasse 99,8%. Il te reste à peser le produit, à le verser dans une fiole jaugée de 100mL et à compléter avec de l'eau pure.
Faute de frappe de ta part sans doute : une pureté supérieure à 100% n'a pas de sens...

vanoise
D'accord merci beaucoup.