Bonsoir
La normalité est une notion totalement obsolète, officiellement abandonnée depuis plus de 50ans car elle possède un grave inconvénient : sa valeur ne dépend pas uniquement des caractéristiques de cette solution ; elle dépend aussi de la solution avec laquelle on la fait réagir. Une solution donnée peut avoir plusieurs normalité suivant la solution avec laquelle on la fait réagir. Problème : dans certains domaines, la biologie et la médecine notamment, la force des habitudes est telle que cette notion est encore utilisée.
La grandeur fondamentale est la concentration molaire ou molarité qui désigne la quantité de soluté (mesurée en mole) introduite par litre de solution obtenue. Pour le reste : le document suivant te fournit les définitions et un certain nombres d'exemples d'applications.

Tu peux aussi t'intéresser à cet autre document, à partir de la page 22 plus particulièrement :

Salut,merci pour les liens je comprends un peu moeux les définitions mais heuu donc si on me demande la molarité de NaOh avec 0,1N je fais quoi

Bonne question ! Pas sûr que ton professeur apprécierait si tu lui fournissais la réponse que je t'ai donnée et lui fournir les documents officiels précisant que j'ai raison n'améliorerait peut-être pas la situation...
Pour les acides et les bases, la situation est assez simple :
N=c pour les monoacides et les monobases ;
N=2c pour les diacides et dibases ;
N=3c pour les triacides et tribases.
La situation est plus compliquée pour les solutions oxydantes ou réductrices.
N=n.c où n est le nombre d'électrons reçus par l'oxydant ou perdus par le réducteur ; problème : un même soluté  peut gagner ou perdre des nombres d'électrons différents selon la solution avec laquelle on le fait réagir. Quelques exemples :
Une solution à c mol/L d'ions Fe²⁺ a une normalité N=c si on fait réagir cette solution sur une solution oxydante car alors Fe²⁺ perd un seul électron pour s'oxyder en Fe³⁺. La même solution à c mol/L d'ions Fe²⁺ a une normalité N=2c si on fait réagir cette solution sur une solution très réductrice car alors Fe²⁺ gagne 2 électrons en se réduisant en Fe.
Autre exemple : une solution à c mol/L de permanganate de potassium a, le plus souvent une normalité N=5c car, le plus souvent, l'ion MnO₄^- gagne 5 électrons en se réduisant en ion Mn²⁺...

Un grand grand merci à vanoise c'est très gentil, j'ai ainsi reçu une formule toute simple à appliquer
Quelle est l'unité de la normalité, peut elle être décimale ?
Cependant comment calculer la Molalité ?

De même que pour la concentration molaire, il est fréquent de noter c=1M ou c=0,1M au lieu de noter c=1mol/L ou c=0,1mol/L, on peut écrive simplement 0,2N pour une solution dont la normalité est égale à 0,2eq/L.
Tu trouveras ici quelques exercices corrigés dont certains concernent la molalité.

Merci grandement c'est très limpide