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Moment dipolaire et charge
Bonsoir,
J'ai un souci avec les moments dipolaires :
Dans la molécule N-H par exemple, N est plus électronégatif donc, si j'ai bien compris, il attire vers lui les 2 électrons de la liaison covalente.
Mais alors on a pas et
au lieu de
et
?
Bonjour,
C'est juste une affaire de définition.
ça marche pour toutes les laisons, à 2, et plus, électrons.
Bonjour,
Mais alors ça veut dire que, quel que soit le nombre d'électrons participants à la liaison (2 pour une liaison simple, 4 pour une liaison double...), il n'y a qu'un seul électron délocalisé à cause de la différence d'électronégativité ?
Comme la charge d'un électron est et que
, alors la charge formelle
représente bien le partage d'un seul électron entre les deux atomes liés ...
Re,
Non, ça n'a rien à voir avec le nombre d'électrons délocalisés.
L'atome le plus électronégatif déforme le nuage électronique pour la rapprocher de lui.
Il ne faut pas prendre les valeurs trop au pied de la lettre. Mais si un atome attire à lui un électron c'est qu'il a retiré à un autre atome, qu'on va se retrouver avec deux morceaux, et on peut penser que la molécule n'était pas stable.
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