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Moles et mesures
Petit soucis pour le problème suivant :
"On a, à 20°C, 500 cm³ d'une solution d'H2SO4 à 60%, 
= 1.4987g/cm³. Dans quel volume d'eau faut-il l'introduire pour obtenir une solution d'acide à 30% =1.2191gg/cm³"
d'avance merci de votre aide!
Ma première idée serait de faire une dillution par deux (donc mettre ces 500mL dans 500mL d'eau)
500mL+500mL=1L
60%/2=30%
Non?
V est le volume de solution obtenu après ajout d'eau dans les 500 cm³ d'une solution d'H2SO4 à 60%, = 1.4987g/cm³
Ce volume de solution et les 500 cm³ d'une solution d'H2SO4 à 60% contiennent la même masse d'acide soit :
1,2191*V*0,3=1,4987*0,5*0,6 ==> V=1.4987*0.5*0.6/(1.2191*0.3)=1,229 L
et il faut ajouter V-0,5=0,73 L d'eau aux 500 cm³ d'une solution d'H2SO4 à 60% pour obtenir 1,229 L d'une solution d'acide à 30%.
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