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Masse volumique par rapport a une certaine hauteur h
Bonjour,
alors voila je résolvais un exercice en mécanique des fluides.
Au début on nous demande de calculer la masse volumique 
(rho) de l'air dans les conditions normales ( PN=101325 Pa; TN=273,15K) et dans les conditions dites standard( P=PN ; T=15°C )
Et puis on nous demande la masse volumique dans la troposphère a 10km d'altitude ou il regne une pression de 2,64 104Pa et une température de -50°C.
je n'arrive pas a trouver de relation entre et H ?
oups, mon message est parti trop vite... je reprends donc :
tu n'as pas besoin de la relation entre et H, puisqu'on te donne les pression et température à H = 10 km. Il suffit de connaître la relation P (pression) = .R.T/M, où R = 8.32 SI est la constante molaire des gaz parfaits, T la température en Kelvin, et M = 29 g la masse molaire de l'air sec (voir ici 
).
Démonstration : on part de l'équation d'état des gaz parfaits, PV = nRT, et on écrit que la masse volumique vaut m / V soit nM / V, n étant le nombre de môles contenus dans un volume V de gaz.
Cette relation donne = PM/RT = 3.11x10-3.P/T (M doit être exprimé en kg). A la pression P = 264x104 Pa et à la température T = 223 K, on obtient = 0.368 kg/m3.
Prbebo.
tout d'abord merci d'avoir pris la peine de m'explique , je me rend compte que j'ai été bien bête étant donnée qu'on utilise la même relation pour les deux questions
Sauf que je n'ai pas trouvé le même résultat :/ en prenant T=223,15K et M=28,84 10-3
j'ai trouvé =0,410 kg/m3
Il n'y a aucune honte à reconnaître ses erreurs... tu as raison, la bonne valeur est 0,410 kg.m-3. C'est ma valeur numérique 3,11.10-3 qui est fausse : avec M = 0,0288 kg et R = 8,314 SI, on obtient = 346,4.10-3.P/T. Tu as bien fait de vérifier !
Toutes mes excuses et à bientôt.
B.B.
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