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Masse et formule brute
Bonjour à tous,
Je rencontre quelques difficultés à poursuivre la résolution d'un exercice de chimie.
Le voici
Si 400mL d'un gaz pèsent dans le conditions' normales de P et T, 0,4652g, calculer sa masse volumique (densité), la masse d'une mole et la masse d'une molécule.
Sachant qu'il s'agit d'un hydrocarbure, quelle en est la formule brute?
Pour déterminer sa densité nous utilisons:
p=m/V soit p=0,4652/0,4 = 1,16 g/L = 1,16 kg/m3
Cependant je suis bloquée pour la suite.
Dois-je utiliser la loi des gaz parfaits?
Merci par avance
Mimi
Bonjour
le rapport (m/V) est la masse volumique, pas la densité. La densité par rapport à l'air est le rapport (masse d'un volume V du gaz)/masse du même volume V d'air), c'est une grandeur sans unité.
Tu peux utiliser la loi des gaz parfaits ou, plus simple si tu as étudié cela en cours, le fait que le volume molaire d'un gaz assimilé à un gaz parfait vaut 22,4L/mol dans les conditions normales de température et de pression.
Je ne comprends toujours pas comment utiliser à bon escient les formules pour déterminer la masse d'une mole.
Je trouve masse D'une mole =
(1,16 x 1000) \ 1.10^6 = 0,464g
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