Bonjour, j'aurais besoin d'aide s'il vous plait j'ai un devoir noté à rendre et je suis perdue dans le chapitre d'oxydo-rédox, merci d'avance !
A partir des produits et du matériel indiqués dans le tableau ci-dessous, proposez un
protocole pour mettre en évidence la loi de Nernst pour le couple Fe3+(aq)/Fe2+(aq).
PRODUITS
- Solution de sel de Mohr
(Fe(SO4)2(NH4)2·6H2O) à C1 = 0,2 mol L
-1
• Solution de chlorure de fer III (FeCl3) à
C1 = 0,2 mol L-1
• Solution de KNO3 à 5%
• Eau permutée
Matériels:
• Diverses lames métalliques (Cu(s),
Fe(s), Zn(s), Ag(s), Pt(s))
• Electrode de référence au chlorure
d'argent
• pH-mètre / voltmètre
• Bandelettes de papier filtre
• Béchers en plastique
• Béchers en verre
• Pipettes jaugées (2, 5, 10, 20, 50 mL)
• Burettes graduées (25, 50 mL)
• Fioles jaugées (20, 50, 100, 250 mL)
• Propipette
• Pipettes compte-gouttes
MERCI BEAUCOUP
Bonjour
Tu peux jeter un coup d'oeil à ce sujet puis poster ici des questions précises sur ce que tu ne comprends pas
Mélange de Solutions
Oohh vous êtes toop ! Merci beaucoup mais les autres produits on s'en fou ? Car j'ai pas vu qu'ils étaient impliqués dans l'expérience...
Les ions fer(III) ont tendance , en milieu faiblement acide ou neutre à précipiter sous forme d'hydroxyde de fer(III) ; il faut donc travailler en milieu très acide. J'imagine que les solutions de sels de Mohr et de chlorure de fer(III) sont déjà acidifiées.
Il faut aussi expliquer comment l'électrode de platine, l'électrode de référence et le voltmètre permettent de mesurer le potentiel de la solution.
Dernière question promis mais quand j'ai cliqué sur le sujet ils parlaient de dilution or l'expérience qu'il faut faire c'est un titrage potentiométrique non ? Pour mettre en évidence la loi de nernst
Si le seul objectif de cette séance est la vérification de la loi de Nersnt, il faut mesurer E pour différentes valeur de
La méthode que je t'ai indiquée pour faire varier x à l'avantage d'obtenir des points bien répartis en valeurs négatives et en valeurs positives, ce qui permet une bonne mesure du E° : intersection de la droite obtenue avec l'axe vertical x=0. Ce n'est pas la seule possible. On pourrait aussi imaginer, pour économiser les réactifs de travailler avec des solutions plus diluées ; par exemple diluer d'un facteur 3 les deux solutions.
Il ne s'agit pas d'un titrage potentiométrique pour plusieurs raisons. Ici les deux concentrations sont connues ; il ne s'agit pas de faire réagir l'oxydant d'un couple avec le réducteur d'un autre couple par réaction quasi totale, l'équivalence se traduisant par une brutale variation de potentiel... Les ions fer(II) et les ions Fe(III) ne réagissent pas l'un sur l'autre...
Okayy en gros il ne s'agit pas vraiment d'une technique expérimentale c'est plus des calculs c'est ça ? ( Désolée si je suis fatiguante...)
bonjour,
je ne comprends pas une chose concernant ce sujet comment peut on réaliser une dilution pour économiser des solutions avec 2 solutions différentes au depart ?
merci d'avance
Bonjour didi12
Dans l'expression de la formule de Nernst c'est le rapport des concentrations qui intervient puisque l'on pose :
Si on divise par dix (par exemple) la concentration en ion fer(III) et que l'on divise par le même nombre la concentration en ion fer(II), on ne modifie pas la valeur de x. Cela présente deux avantages :
*économie de produits ;
*les théories sur les solutions aqueuses au niveau bac+3 ou moins sont d'autant mieux vérifiées que les solutions sont fortement diluées (concentrations inférieures à 0,01mol/L au moins)
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :