Salut !

Le premier paragraphe devrait suffire à répondre à ta question :

Oui, je l'avais trouvé aussi cette page, mais e ne vois pas d'où sors le Ka / c

La concentration de AH reste quand même très proche de c dans ton exemple si tu as une forte concentration. L'anion sera produit en quantité limitée.
Tu n'aurais pas des valeurs? Sinon je prends des valeurs arbitraires pour te montrer en gros les variations...
Mais si tu mets une concentration d'acide proche de 10^-1 ou 10^-2 mol.L^-1 tu devrais avoir un taux de transformation en base (l'anion) entre 1 et 10%, ce qui te donne une concentration proche de 10^-3 mol.L^{-1 ou 10[sup]-4} mol.L^-1 (de l'anion).

Si tu prends une concentration initiale plus élevée, tu auras davantage d'acide consommé, donc d'acide qui se transforme en base.

Sinon pour te donner une autre image : en diluant fortement le milieu, la concentration en AH va diminuer et l'équilibre va être déplacé vers la gauche. En effet H⁺ et A^- auront statistiquement de moins en moins de chance de se "rencontrer" dans la solution et donc de se recombiner pour former l'acide.

Ok?

Compris


Merci beaucoup !!

Y'a pas de quoi! Bon courage pour la suite, tu verras qu'elle est sympa cette loi

Wé, j'imagine que ça permet de faire pas mal de truc en dissociant les acides en ions !!

Tout à fait, ça donne des exercices très classiques. Une fois cette règle bien assimilée tu en résous beaucoup