Slt j'ai besoin d'aide sur un exercice qui me pose quelques difficultés même si cela semble facile. Voila l'énoncé:
Le paranitrophénol (ci-après également désigné pNP) a pour formule brute HO-C6H4-NO2. Sa
masse molaire est 139,1 g/mol.
Une solution mère de pNP est mise à disposition des étudiants. Ses caractéristiques sont :
- Concentration massique: 0,139 mg.ml-1
- Masse pesée de p-NP : 13,9 mg
- Solvant : éthanol 5% (v/v) + NaOH 0,01 N qsp 100 ml = solution mère
1. Calculer la concentration molaire de la solution mère de pNP.
2. À partir de la solution mère, préparer 10 ml de solution de pNP diluée au 1/20ème dans
NaOH 0,01 N (avant de commencer le prélèvement, faire vérifier vos calculs par
l'enseignant). De cette préparation, prélever les quantités de pNP indiquées dans le tableau
suivant et compléter les différents tubes A-E et T par les quantités respectives de solution
de soude.
T A B C D E
Soluté : pNP (ml)          0  0.5  1  1.5  2  2.5
Solvant : NaOH 0,01 N (ml)2.5  2  1.5  1  0.5  0
2.1- En prenant la soude comme solution de référence, tracer le spectre d'absorption de la solution E entre 250 nm et 800 nm.
☺Attention une cuve de spectrophotomètre en quartz : 350 euros

La question qui me pose probléme est la 2.1, est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer? merci