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liaison chimique
Bonjour, je fais des qcm de paces sur la chimie générale du chapitre concernant les liaisons chimiques, des questions me paraissent complexe enfin, je ne sais pas comment faire pour trouver la réponse:
1) Pour quelle molécule, la distance internucléaire est-elle la plus grande ?
-N2
-O2
-F2
-Cl2
-H2
on me donne les numéro atomiques des élément précédents, j'ai donc pensé qu'il fallait prendre le Z le plus grand sans conviction
2) X représente l'élément atomique 9 et Y celui de numéro atomique 20. Quelle est la proposition exacte ?
-la liaison formé entre X et Y est de nature covalente et la formule brute du composé formé est XY
- la liaison formé entre X et Y est de nature ionique et la formule brute du composé formé est XY
- la liaison formé entre X et Y est de nature covalente et la formule brute du composé formé est X2Y
- la liaison formée entre X et Y est de nature ionique et la formule du composé formé est X2Y
Voilà merci J'aimerais donc savoir comment procéder pour répondre à ces 2 questions je me fiche un peu de la réponse, ce qui m'interesse c'est plutôt le raisonnement à effectuer
merci d'avance! 
Bonjour,
on me donne les numéro atomiques des élément précédents, j'ai donc pensé qu'il fallait prendre le Z le plus grand sans conviction
Effectivement tu t'es trompé : dans le tableau périodique, le rayon atomique diminue fortement quand Z augmente le long d'une même ligne du tableau périodique et augmente faiblement quand on se déplace verticalement vers le bas le long d'une même colonne. On démontre cela à l'aide de la théorie monoélectronique de Slater et de la notion de constante d'écran.
Pour la seconde question : X est un halogène, Y un alcalino-terreux ; réfléchis...
Merci pour votre réponse alors, pour la question une je ne sais pas pourquoi je n'ai pas pensé à la classification périodique ^^, donc
Pour la question 2 j'ai établi les configurations des deux atomes : X: 1s2 2s2 2p5 et pour Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 car je pense qu'il y a un lien avec les électrons mais je reste bloquée à cet endroit
Bonsoir :
car je pense qu'il y a un lien avec les électrons mais je reste bloquée à cet endroit
J'ai partiellement répondu dans mon message précédent... Tu sais que les seules configurations stables sont celles des gaz rares. Chaque atome tend à modifier sa structure électronique de façon à acquérir celle du gaz rare le plus proche dans le tableau périodique (ou du moins à se rapprocher au mieux de celle-ci). Cela se fait par ionisation ou par établissement de liaisons covalentes.
X est un halogène : il lui manque un électron pour acquérir la structure du gaz rare le plus proche, il se ionise facilement en X- ;
Y est un alcalino-terreux : il a deux électrons de plus que le gaz rare le plus proche : il se ionise facilement en Y2+ .
Je te laisse conclure !
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