Bonjour je bloque un peu sur un exercice, si quelqu'un peut m'aider ca serait agréable

On rappelle ici que l'amylose est un polyoside de glucose, dégradé en maltose (dimère de glucose ) par l'alpha amylase.
Dans un osmomètre de 100mL, on dispose 0,2umol (micromol) de molécules identiques d'amylose en solution aqueuse . L'osmomètre est plongé dans l'eau pure à 37°C. On ajoute alors dans l'osmomètre de l'alpha amylase dont on néglige l'effet osmotique propre et on suppose qu'elle dégrade complétement l'amylose. L'eau monte alors de 23,7cm dans l'osmomètre. Le nombre de molécule de glucose dans l'amylose était de ?
(Attention, il y a deux résidus de glucose dans une molécule de maltose)

Donc là l'exercice me propose 5 propositions : 5 6 7 8 et 9 tous à la 10^2

Ce que j'ai fait :
alors j'ai supposé que la pression osmotique et la pression hydrostatique étaient égales même si peut etre que c'est faux, je ne sais pas :

pgh=deltaw.R.T
avec p : masse volumique de l'eau
deltaw : différence d'osmolarité = w(après la dissolution)-w(avant la dissolution)

Donc w(après dissolution)=(pgh)/(RT)   +   w(avant dissolution)

avec w(avant dissolution)=Concentration amylose = n/V = 2.10^(-6)/100.10^(-3)=0,00002 osmol/L

Donc w(après dissolution)=(1000. 9,81. 0,237)/(8,3145.310K)+0,00002=0,902 osmol/L

Ensuite d'après la formule :
w(osmolarité) = C(concentration).(1+(n-1)alpha)
avec n =nombre d'entité cinétique après dissolution
alpha : coefficient de dissolution , ici=1

On me précise que l'amylose se dégrade en maltose qui lui même est composé de deux glucoses ===> donc n=2

donc w(après dissolution)=2C=2. n'/V

cherchons n' = w(après dissolution).V/2
n'= 0,0451 mol

en utilisant la formule N=n.Na
avec N le nombre de molécule, n quantité de matière, et Na nombre d'avogadro

je trouve un résultat de l'ordre de dix puissance 22 et cet ordre est trop éloigné de l'ordre de grandeur que propose l'exercice à savoir dix puissance 2

Donc je ne comprends pas trop comment fait on ?

Si quelqu'un peut m'aider

Merci beaucoup