Bonsoir,
Ta question est un peu bizarre puisque tu dis ne pas comprendre comment calculer un rendement et que tout de suite après tu expliques comment faire (explication exacte).

Exemple inventé : Masse maximale théorique attendue : 45g
Masse effectivement obtenue :36g
Rendement : r = 36/45 = 0,8 soit 80%

Autre exemple inventé : Quantité de matière maximale théorique attendue : 4,20 mol
Quantité de matière effectivement obtenue : 2,94 mol
Rendement r =2,94/4.20 = 0,7 soit 70%

La masse (ou la quantité de matière) maximale attendue se calcule à partir des données de l'énoncé.

je connais la formule mais j ai du mal pour l appliquer
et merci de m avoir expliquer odbugt1

Bonjour,

Pour éviter l'ambiguïté de vocabulaire entre rendement et efficacité thermodynamique, et définir une grandeur toujours inférieure ou égale à 1, le rendement est aussi défini par certains auteurs comme une grandeur sans dimension caractérisant le rapport entre l'efficacité énergétique d'un système et son efficacité théorique maximale6. Le nombre obtenu permet alors de comparer plusieurs réalisations du même processus théorique. C'est donc une grandeur comprise entre 0 et 1, la valeur 1 étant atteinte quand l'efficacité maximale est atteinte, ce qui est un cas limite idéal.

exemple:
Calcul de rendement
Soit la réaction permettant la synthèse d'un produit C suivant
A + 2B  -> C
La première étape consiste à calculer le nombre de moles des réactifs A et B afin de déterminer le réactif limitant.
Supposons que A soit le réactif limitant, la stoechiométrie de la réaction montre qu'une mole de A permet de synthétiser un mole de C. La masse de A permet donc de calculer le nombre de moles théoriques de C si la réaction est complète et d'en déduire le rendement.
Exemple concret de calcul
Synthèse du 1-bromobutane :
CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr à CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O
Masse de 1- butanol pesée : 1,25 g
Masse de HBr pesée : 2 g
La masse de 1-bromobutane obtenue est de 1,6 g
Calculer le rendement de la réaction.
Etape 1 : rechercher le réactif limitant
Nombre de moles de 1-butanol : n= 1,25/74,12 = 0,0168 mol
Nombre de moles d'HBr : n = 0,0247 mol
Les 2 réactifs réagissants mole à mole, le réactif limitant est le 1-butanol
Etape 2 : calculer le nombre de mole théorique de 1-bromobutane
Selon les coefficients stoechiométriques de la réaction, une mole de 1-butanol permet d'obtenir une mole 1-bromobutane. Si la réaction a un rendement de 100 %, on doit donc obtenir 0,0168 mol de 1-bromobutane.
D'où une masse théorique égale à m = 0,0168x137 = 2,30 g
Le rendement de la réaction est donc ρ = 1,6/2,3 = 0,69 soit 69 %
Données sur le 1-butanol
M= 74,12 g/mol
Masse volumique = 0,81 g/mL
Données sur le 1-bromobutane
M = 137 g/mol
Masse volumique =1,27 g/mL
Données sur l'acide bromhydrique
M = 80,9 g/mol
Masse volumique = 1,48 g/mL

Bonjour.
Super

Bonjour

équation de la réaction
Tu calcules les quantités de matière et tu fais un tableau d'avancement.

Bonjour,

Exemple d'exercice
Rendement

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