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Le calcul d'un pH
Bonjour
Combien de volume en ml d'acide acétique sa concentration (0.1 M) faut le mélanger avec 500 ml d'une solution d'acétate de sodium sa concentration (0.1 M) pour obtenir une solution avec un pH= 5
Donné : Ka (CH3COOH/CH3COO-)= 4×10-?
Je considère que le pH tatal de solution égale C(V+V')/V+V' avec V le volume d'acide acétique mais ça marche pas car il nous donne des propositions.
A- 125 / B-250 / C-500/ D-1000
je pense que ce pas possible qu'il y a un problème dans l'énoncé ou bien dans les choix .
aidez moi svp
***Niveau modifié ***
Bonsoir,
Au lieu d'utiliser une relation fausse et non justifiée, utilise plutôt les lois reconnues et démontrées des solutions.
Le pH d'une solution d'un mélange d'un acide faible avec sa base conjuguée est donné par la relation :
pH = pKa + log ( [Base] / [Acide] )
ça nous donne pas ce qu'on veut.
ici on veut un volume pas un pH
ils ont demandé le volume d'acide acétique pour obtenir une pH= 5
ça nous donne pas ce qu'on veut.
Mais si !
ici on veut un volume pas un pH
Merci, j'avais remarqué.
[Base] et [Acide] peuvent être exprimés en fonction des données de l'énoncé ainsi que du volume V(acide ) cherché.
pH et pKa sont accessibles à partir de l'énoncé.
On applique donc comme déjà dit la relation pH = pKa + log ( [Base] / [Acide] )
On obtient une équation ne contenant que V(acide) comme inconnue.
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