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la quantité de matière : gaz et liquide
bonsoir,
exercice : le benzène est un composé organique de formule brute . Il appartient à la famille des hydrocarbures aromatiques monocycliques car le cycle formé par les six atomes de carbones est plan et comporte six électrons.
Dans les conditions usuelles (T°=20°c et P=1013hPa), le benzène est un liquide incolore, d'odeur caractéristique, volatil, très inflammable et cancérigène.
Sa température de fusion est 5,5°c et celle d'ébullition est de 81°c.
Données :
d'_{B} : la densité du benzène par rapport à l'eau ; R : constante des gaz parfait.
1. Calculer n(B) la quantité de matière du benzène .
Réponse :
2. Calculer M(B) la masse molaire du benzène.
Réponse : M(B)= 6M(C)+6M(H) , M(B)= 78g/mol
3. Calculer m(B) en microgramme la masse du benzène contenue dans N(B).
Réponse : m(B)= n(B).M(B) , m(B)= 234 g , .
4. Calculer dB la densité du benzène par rapport à l'air.
Réponse : ( j'ai compris qu'il s'agit de la densité de la vapeur du benzène qu'est un gaz, donc question valable ),
donc
=2,7
5. Montrer que le volume molaire est indépendant du gaz étudié,
Réponse : d'après la loi d'Avogadro-Ampère , des volumes de gaz égaux pris aux mêmes CPT contiennent le même nombre de molécules ( ou d'atomes si je pense aux gaz rares qui son des espèces chimiques toujours à l'état atomique). Donc ce, peu importe, le gaz étudié.
6. Calculer, à 20°c, Vm(B) en cm3/mol, le volume molaire du benzène.
Réponse : d'après la loi des gaz parfait on P.V=n.R.T donc pour 1 mole de gaz (considéré parfait)
donc Vm= 24L/mol
i.e Vm=
7. Calculer, à 90°c, N'(B) le nombre d'atomes d'hydrogène dans 2 mol du benzène.
Réponse : pour avoir une quantité de matière n(B)= 2 mol, il me faut donc
8. Donner l'unité de R la constante des gaz parfaits
Réponse : ( KPa.L).K-1.mol-1.
ou des J. mol-1.K-1.
J=joule
Remarques : je ne comprends pas pourquoi d'B m'était donnée ni le Vm=28L/mol.
sinon j'ai commis des erreurs à la question 7.
Merci par avance et pardon pour la longueur du sujet. Merci encore.
Bonjour,
1. Je ne trouve pas le même résultat que toi :
n(B) = N(B)/Na = 18,06/6,02 = ... mol
(3 chiffres significatifs)
2. OK
3. A reprendre vu que ton résultat de la question 1 est incorrect.
Et depuis quand l'unité g est égale au 
g ?!
1 g = 10-6 g
4. Explique ton raisonnement !
5. OK
6. Par définition du volume molaire, Vm = V/n
donc si tu appliques la loi des gaz parfaits : P.V = n.R.T
<=> V/n = R.T/P
<=> Vm = R.T/P
OK pour ton résultat sinon !
7. Je ne comprends pas ton raisonnement :
n'(B) = N'(B)/Na
<=> N'(B) = n'(B) x Na
avec n'(B) = 2 mol
Na constante d'Avogadro
8. A justifier en s'appuyant sur la loi des gaz parfaits :
P.V = n.R.T
<=> R = P.V/(n.T)
P en Pa
V en m3
n en mol
T en K
donc R est en ...
Bonjour et merci.
Pour 1. Ce rapport est bien égale à 3.00 mol
Pour 3. 1 est bien égale 10-6 donc 234g= 234×106g.
Pour 7. On nous demande le nombre d'atomes d'H dans 2mol de benzène donc N'(B)=6×n'(B)×Na car dans chaque mole de C6H6 il y a 6 mol d'H.
Pour 8. Donc R est en Pa.m3.mol-1.k-1.
Puis s'il vous plaît je voudrais une réponses pour mes remarques à la fin de l'énoncé.
Merci encore.
1. Au temps pour moi, ta réponse est correcte !
3. Faux :
m(B) = n(B) * M(B) = 3,00 x 78 = 234 g
7. C'est plus clair avec ta justification, OK !
8. OK
Sinon il faudrait que tu sois plus explicite tu ta remarque.
Merci et bonsoir,
Question 3 : on a. 234 g. et. 1g=10^6 microgramme .
Donc m=234×106 g .
Je maintiens .
Merci par avance .
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