Bonjour,

Tu pourrais au moins faire preuve de courtoisie, tu n'as pas des machines face à toi ...

Que proposes-tu pour démarrer ?

no c'était un exercice au control final de l'année derniers

Déjà ton exercice est très mal formulé :

on parle de Fe ?
De Fe2+ ou Fe3+ ?

J'attends tes précisions.

fe 2 + c déja mensioné

dans les donnés  on trouve les masses molaires

de c o cl fe

Tu vois tu ne postes pas un énoncé complet ...

clo2 eliminer le chlore tous les réducteurs minéraus fe2+  mn2+ no2-

1: écrire les réactions de l'action de cl2 sur ces différents minéraux


2: calculer la masse en mg/l du dioxyde du chlore pour éliminer 10mg/L de Fe  et 10 mg/L du Mn    M fe = 56 g/ml  .....

2: calculer la masse en mg/l du dioxyde du chlore pour éliminer 10mg/L de Fe  et 10 mg/L du Mn    M fe = 56 g/ml  .....
   c'est sa ce que ma casse la téte comment je dois procédé

Enfin un énoncé plus clair !



Que proposes-tu ici ?

propose moi une idée

Tu me rappelles ton niveau ? Licence ?

Tu n'as jamais équilibré une équation d'oxydoréduction avec deux couples ox/red en jeu ?

le problime c pas les équations  c le calcul  calculer la masse en mg/l du dioxyde du chlore pour éliminer 10mg/L de Fe  et 10 mg/L du Mn    M fe = 56 g/ml  .....

oui license

Et tu ne penses pas qu'on résout ce problème en écrivant l'équation de la réaction et en faisant un tableau d'avancement de la réaction ?

oui j'ai pensé  a sa   berf aidez moi stp stp stp :'(