Bonjour
Je pense que tu peux aller un peu plus loin!

Tu considère que l'air et ton gaz sont parfaits
L'équation d'état (PV = nRT) te dit alors que dans des conditions identiques de volume, pression et température (un minimum pour comparer des densités )

n_gaz = n_air

et donc

Bonjour,

  Il est toujours " délicat " de parler de la masse molaire de l'air sachant que l'air est un mélange.

  Mais on peut écrire  " Mair "= 1,293*22,4 = 29

  Ainsi pour déterminer la densité d'un gaz par rapport à l'air on utilise la relation :   d= M/29 .



    Bonne journée.   JED.

@JED

hum hum ... le 22,4 l est bien le volume ... d'une mole d'un gaz parfait ... L'air étant assimilé à un gaz parfait les atomes sont indifférenciés et on peut donc sans doute les compter indifféremment pour obtenir notre mole ... Mais n'en faisons pas un point de fixation (un maul en rugby!!!): Tu as tout à fait raison de souligner le raccourci pris

je trouve que la solution proposé par @JED est la plus rapide et celle de @perArGal est en général.
Merci pour votre aide

Juste un dernier détail dans d = M/29 la masse est exprimée en gramme et non pas en kg (l'unité SI) (puisque le volume qui a permis de calculer le 29 est en litre). C'est évident, mais ça va encore mieux en le rappelant!