J'ai réflechi un peu pendant la nuit et ce matin je crois que j'ai une réponse puis je vouvrai une confirmation si c'est juste.
Réponse:
[H^(+)]= 10^(-ph)
[H^(+)]= 0,014
[H^(+)]= racine carrée de Ka*[HA]
[H^(+)]^2= ka*[HA]
Ka= [H^(+)]^2 / [HA]
Ka= 1*10^(-2)

C'est faux.

Donne moi la définition du Ka, s'il te plait.

bonjour,
Je crois que Ka est la constante d'acidité
definie par Ka= ([H^(+)]*[A(-)])/[HA]
L'exercice est faux, alors s'il vous plait corriger.
Merci

Bonjour Halifa,

Ta définition est juste pour les concentrations inférieures aux 1 mol/l.
Je ne corrige pas, mais te conduit vers la solution

Ensuite, donne moi les concentrations suivantes en effectuant le bilan de matière.

* [H^(+)]
* [A(-)]
* [HA]

[H^(+)]=10^(-ph) = 10^(-1,85) = 0,014 M
[HA]= 0,02 M
[A^(-)]= Kw/[H^(+)]=10^(-14)/0,014 = 7,14*10^(-13)
[A^(-)]<< [H^(+)]

A part [H^+], tout est faux.

Et je ne vois aucun bilan de matière.

j'avais posé : [OH^(-)] = [A^(-)]

HClO2 ----> ClO2^(-) + H^(+)
ClO2^(-) + H2O ---> HClO2 + OH^(-)

la valeur de [HA] est donné dans l'exercice

Non, tu confonds avec la valeur de [HClO2]o, c'est à dire la valeur avant réaction de l'acide chloreux en t=0. Or, toi tu veux [HCl02], la valeur à l'équilibre thermodynamique. Donc, fais un bilan de matière (les tableaux que tu as du faire en seconde)

Excusez-moi je ne sais pas ... je laisse cela pour faire d'autres exercices.
merci

Calculer la Ka de l'acide chloreux, HClO2, sachant qu'une solution 0,02 M de tel acide à 25°C présente un pH égal à 1,85.
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On néglige est ions H3O^(+) apportés par la dissociation de l'eau :
......HClO2+H2O ---> ClO2^(-)+ H3O^(+)
t....(a-x).....excès.......(x)........(x)
où a est la concentration en soluté apporté acide chloreux et x=10^-pH l'avancement volumique.
K={x}²/{a-x}=10^-2*pH/(a-10^-pH)=3,40*10^-2