Elle est juste, les charges sont bien réparties de façon à ce que ce soit neutre, cependant ça ne colle pas avec ton énoncé qui dit que tous les Fe3+ ont réagi, or dans les réactifs tu as Fe2 soit deux ions Fe3+, et dans les produits tu as Fe(OH)3 soit un seul ion fer, la totalité n'a donc pas réagi.

Il faut que je l'équilibre ?

3NaOH + Fe2(SO4)3----> 2Fe(OH)3 ?

C'est mieux mais il faut équilibrer au niveau des réactifs maintenant, dans les réactifs tu as 3OH^- alors que dans les réactifs tu as 2×3= 6OH^-. On aurait donc plutôt:
6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ ---> 2Fe(OH)₃.

daccord je peux dire maintenant que 6 mol de NaOH réagissent avec 1 mol Fe2(SO4)3 pour donner 2 mol de Fe(OH)3
et donc n(OH)/ 6 = n (Fe3+ ) ?

Exactement

Bonjour,

Je remarque tout d'abord qu'aucune des équation de réactions écrites par oceana ou par Hugo50 ne sont correctes puisque non équilibrées ( en élément S et Na en particulier)

Le plus simple ici est d'écrire l'équation de la précipitation en ne faisant intervenir que les espèces concernées et donc en laissant de côté les ions Na⁺ et (SO₄)^2-

Fe³⁺(aq) + 3HO^-(aq) = Fe(OH)₃ (s)

On obtient immédiatement : n(Fe³⁺) = n(HO^-)/3

Ha mince, mais si Na et SO₄ ne réagissent pas ça ne pose pas de problème de les écrire non ? De toute façon il peuvent réagir entre eux en "arrière plan " si ça leur chante, les charges sont bien réparties pour ça ?

Bien entendu, il n'est pas interdit d'écrire les espèces dites "spectatrices".
Mais, si on choisit de les écrire il vaut tout de même mieux le faire de manière cohérente c'est à dire avec des équations équilibrées :

Par exemple :
2Fe³⁺ (aq) + 3(SO₄)^2-(aq) + 6Na⁺ (aq)+ 6HO^- (aq)= 2Fe(OH)₃ (s)+ 6Na⁺ (aq)+ 3(SO₄)^2-(aq)

D'autre préfèreront :
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃ + 3 Na₂SO₄
qui comporte le risque de faire l'erreur commise par oceana :

Ha oui ça tend à faire faire plus d'erreurs, je vais utiliser cette méthode maintenant ça sera plus sûr